Modul Ajar & RPP Kimia Kelas XI
Laju Reaksi
Sudah jadi 11 lembar, tinggal tulis nama Anda ✍️
🎁 100% GRATIS · unduh Word + PDF tanpa bayar
Gratis 3 modul, tanpa bayar apa pun.
TERBARUTP 2026/2027Rumus 8-3-3-4Pembelajaran Mendalam
- 8Dimensi Profil Lulusan: keimanan & ketakwaan, kewargaan, penalaran kritis, kreativitas, kolaborasi, kemandirian, kesehatan, komunikasi
- 3Prinsip Pembelajaran: berkesadaran, bermakna, menggembirakan
- 3Pengalaman Belajar: memahami, mengaplikasi, merefleksi
- 4Kerangka Pembelajaran: praktik pedagogis, kemitraan, lingkungan, pemanfaatan digital
- 💚Panca Cinta: cinta Allah & Rasul-Nya, ilmu, lingkungan, diri & sesama, tanah air
📜 Dasar: KMA 1503/2025 (Kurikulum Berbasis Cinta) · Kepdirjen Pendis 6077/2025
“Lebih fleksibel, mempersingkat waktu, dan jelas.”
Isi modul ini
Di bawah ini 11 lembar A4 pertama, persis seperti yang terunduh. Nama & tema yang Anda pilih di atas sudah terpasang.
| Penyusun | nama Anda |
| Satuan Pendidikan | sekolah Anda |
| Mata Pelajaran | Kimia |
| Fase / Kelas | F / XI |
| Materi Pokok | Laju Reaksi |
| Alokasi Waktu | 2 pertemuan |
| Tahun Pelajaran | 2026/2027 |
| Pendekatan | Pembelajaran Mendalam |
| Model Pembelajaran | Problem Based Learning (PBL) + Praktik |
| Bentuk Dokumen | Modul Ajar — memuat RPP |
✍️ Dua baris kuning di atas terisi otomatis saat Anda mengunduh — beserta kop, logo, dan nama sekolah di kepala tiap lembar.
Identifikasi Peserta Didik:
| Kesiapan belajar (kompetensi awal) | Peserta didik telah memahami konsep dasar reaksi kimia, stoikiometri, dan energi dalam reaksi. |
Dimensi Profil Lulusan yang dikembangkan:
- keimanan dan ketakwaan — elemen: akhlak bernegara
Peserta didik menunjukkan sikap bersyukur atas keteraturan alam semesta yang menjadi dasar prinsip laju reaksi. - penalaran kritis — elemen: memperoleh dan memproses informasi dan gagasan
Peserta didik menganalisis data percobaan untuk mengidentifikasi faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi secara logis. - kolaborasi — elemen: bekerja sama
Peserta didik bekerja sama dalam kelompok untuk merancang dan melaksanakan percobaan laju reaksi dengan efektif.
Capaian Pembelajaran (CP):
| Acuan | Kepka BSKAP No. 046/H/KR/2025 |
| Elemen / Domain | Pemahaman Kimia |
| Rumusan CP Fase | Peserta didik mampu menganalisis konsep-konsep kimia dasar seperti laju reaksi, kesetimbangan kimia, dan termodinamika kimia serta menerapkannya dalam konteks kehidupan sehari-hari dan industri. |
Identifikasi materi — 4 dimensi pengetahuan:
| Faktual | Laju reaksi dapat diamati pada proses perkaratan besi atau pematangan buah. |
| Konseptual | Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. |
| Prosedural | Peserta didik akan melakukan percobaan untuk mengukur dan membandingkan laju reaksi pada berbagai kondisi. |
| Metakognitif | Peserta didik menyadari bahwa pemahaman tentang laju reaksi membantu dalam mengoptimalkan proses industri dan memahami fenomena alam. |
Materi Insersi KBC — Integrasi Panca Cinta:
| 1. Cinta Allah dan Rasul-Nya | Bersyukur atas keteraturan alam semesta yang diatur oleh hukum-hukum kimia seperti laju reaksi, sebagai wujud keagungan Allah. |
| 2. Cinta Ilmu | Meningkatkan rasa ingin tahu dan semangat belajar dalam memahami konsep laju reaksi melalui eksperimen dan analisis mendalam. |
| 3. Cinta Lingkungan | Mengembangkan kesadaran akan dampak laju reaksi terhadap lingkungan, seperti dalam penanganan limbah atau polusi udara. |
| 4. Cinta Diri dan Sesama | Menghargai kerja sama tim dalam merancang dan melaksanakan percobaan, serta saling membantu dalam memahami materi yang kompleks. |
| 5. Cinta Tanah Air | Menerapkan pengetahuan laju reaksi untuk memahami dan memajukan teknologi di Indonesia, misalnya dalam pengembangan industri pangan atau farmasi. |
Tujuan Pembelajaran:
- Setelah mengamati fenomena sehari-hari, peserta didik dapat menjelaskan pengertian laju reaksi dan faktor-faktor yang memengaruhinya dengan tepat.
- Melalui eksperimen sederhana, peserta didik dapat merancang dan melakukan percobaan untuk mengukur laju reaksi berdasarkan perubahan konsentrasi dengan cermat.
- Dengan menganalisis data percobaan, peserta didik dapat menentukan orde reaksi dan persamaan laju reaksi dengan akurat.
- Setelah berdiskusi kelompok, peserta didik dapat mengaplikasikan konsep teori tumbukan untuk menjelaskan pengaruh faktor-faktor terhadap laju reaksi secara logis.
- Melalui studi kasus, peserta didik dapat menganalisis aplikasi laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan industri dengan benar.
Pemahaman bermakna: Memahami faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi memungkinkan kita mengendalikan proses kimia dalam kehidupan sehari-hari dan aplikasi industri untuk efisiensi dan keamanan.
Pertanyaan pemantik: "Mengapa makanan bisa basi lebih cepat di suhu ruangan dibandingkan di lemari es?"
| Praktik Pedagogis | Problem Based Learning (PBL) + Praktik |
| Lintas Disiplin Ilmu | Fisika: Konsep energi aktivasi dan teori tumbukan dalam laju reaksi berkaitan erat dengan kinetika partikel dan termodinamika. Biologi: Laju reaksi enzimatis dalam tubuh makhluk hidup merupakan contoh penting aplikasi laju reaksi dan katalis. Matematika: Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksi melibatkan perhitungan, grafik, dan analisis data secara kuantitatif. |
| Kemitraan Pembelajaran | Orang tua/komunitas dapat diajak berpartisipasi dalam mengamati fenomena laju reaksi di rumah atau lingkungan sekitar, seperti proses memasak atau fermentasi. |
| Lingkungan Pembelajaran | Kelas diatur dengan meja kelompok untuk diskusi dan praktikum, serta akses ke laboratorium kimia yang aman dan nyaman untuk eksperimen. |
| Pemanfaatan Teknologi Digital | Pemanfaatan simulasi interaktif laju reaksi, video eksperimen, dan platform kolaborasi daring untuk berbagi data dan presentasi proyek. |
| Model Pembelajaran | Problem Based Learning (PBL) |
| Tujuan Pertemuan 1 | Setelah mengamati fenomena sehari-hari, peserta didik dapat menjelaskan pengertian laju reaksi dan faktor-faktor yang memengaruhinya dengan tepat. |
| Tahapan | Alokasi | Kegiatan Pembelajaran |
|---|---|---|
| Kegiatan AwalBerkesadaran (Mindful) | 15 menit | Ice breaking: Tebak Kata Kimia: Guru menyebutkan definisi atau contoh, peserta didik menebak istilah kimia terkait laju reaksi, misalnya 'perkaratan'.
|
| Inti — MemahamiBermakna (Meaningful) | 20 menit |
|
| Inti — MengaplikasiBermakna (Meaningful) | 25 menit |
|
| Inti — MerefleksiBermakna (Meaningful) | 15 menit |
|
| Kegiatan PenutupMenggembirakan (Joyful) | 15 menit |
|
Tahapan inti mengikuti 3 Pengalaman Belajar Pembelajaran Mendalam: memahami → mengaplikasi → merefleksi; label di kolom kiri menunjukkan prinsip yang diwujudkan tiap tahapan.
| Model Pembelajaran | Discovery Learning |
| Tujuan Pertemuan 2 | Melalui eksperimen sederhana, peserta didik dapat merancang dan melakukan percobaan untuk mengukur laju reaksi berdasarkan perubahan konsentrasi dengan cermat. |
| Tahapan | Alokasi | Kegiatan Pembelajaran |
|---|---|---|
| Kegiatan AwalBerkesadaran (Mindful) | 15 menit | Ice breaking: Teka-Teki Silang Laju Reaksi: Peserta didik mengisi TTS singkat dengan istilah-istilah kunci dari materi sebelumnya, seperti 'konsentrasi' atau 'katalis'.
|
| Inti — MemahamiBermakna (Meaningful) | 20 menit |
|
| Inti — MengaplikasiBermakna (Meaningful) | 25 menit |
|
| Inti — MerefleksiBermakna (Meaningful) | 15 menit |
|
| Kegiatan PenutupMenggembirakan (Joyful) | 15 menit |
|
Tahapan inti mengikuti 3 Pengalaman Belajar Pembelajaran Mendalam: memahami → mengaplikasi → merefleksi; label di kolom kiri menunjukkan prinsip yang diwujudkan tiap tahapan.
Tujuan: Peserta didik dapat mengamati dan menganalisis pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
Alat & bahan: Gelas kimia, larutan HCl 0,5 M, larutan HCl 1 M, pita magnesium, stopwatch, penggaris
Langkah kerja:
- Lakukan percobaan melarutkan tablet vitamin C dalam air bersuhu berbeda, lalu catat waktunya pada tabel berikut.
Gambar 1. Tabel - Siapkan 2 gelas kimia, masing-masing diisi 50 mL larutan HCl 0,5 M dan 50 mL larutan HCl 1 M. (Lihat 1)
- Masukkan 2 cm pita magnesium ke dalam gelas kimia berisi HCl 0,5 M, catat waktu hingga pita magnesium habis bereaksi.
- Ulangi langkah 2 dengan 2 cm pita magnesium pada gelas kimia berisi HCl 1 M.
- Bandingkan waktu reaksi pada kedua percobaan dan catat hasilnya pada tabel.
- Diskusikan mengapa ada perbedaan waktu reaksi.
🔒 Tabel kerja dan lembar refleksi murid tidak ditampilkan di pratinjau — keduanya ada di berkas unduhan.
Asesmen awal (diagnostik):
- Apa yang kamu ketahui tentang kecepatan suatu reaksi kimia?
- Sebutkan contoh reaksi kimia yang berlangsung cepat dan lambat dalam kehidupan sehari-hari!
- Menurutmu, faktor apa saja yang bisa membuat suatu reaksi menjadi lebih cepat atau lebih lambat?
Formatif (proses): Observasi kinerja peserta didik selama diskusi kelompok dan praktikum, penilaian LKPD, dan presentasi proyek.
Sumatif (akhir): Tes tertulis berupa pilihan ganda dan esai untuk mengukur pemahaman konsep dan kemampuan analisis.
🔒 Rubrik KKTP dan kunci jawaban tidak ditampilkan di pratinjau — rubrik ada di berkas unduhan, kunci jawaban khusus member Paket Lengkap.
| No | Tujuan Pembelajaran | Materi | Alokasi | Dimensi |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Menjelaskan pengertian laju reaksi dan faktor-faktor yang memengaruhinya. | Konsep laju reaksi dan faktor-faktornya. | 2 JP | penalaran kritis |
| 2 | Merancang dan melakukan percobaan untuk mengukur laju reaksi. | Prosedur eksperimen laju reaksi. | 2 JP | kolaborasi |
| 3 | Menentukan orde reaksi dan persamaan laju reaksi. | Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksi. | 2 JP | penalaran kritis |
| 4 | Mengaplikasikan konsep teori tumbukan dan menganalisis aplikasi laju reaksi. | Teori tumbukan dan aplikasi laju reaksi. | 2 JP | keimanan dan ketakwaan |
Laju reaksi adalah salah satu konsep fundamental dalam kimia yang menjelaskan seberapa cepat suatu reaksi kimia berlangsung. Pemahaman tentang laju reaksi sangat penting untuk mengendalikan proses kimia, baik di laboratorium, industri, maupun dalam kehidupan sehari-hari. Modul ini akan membimbing Anda untuk memahami pengertian, faktor-faktor, serta aplikasi laju reaksi.
1. Pengertian Laju Reaksi
Laju reaksi (rate of reaction) didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya adalah molar per detik (M/s). Konsep ini penting karena tidak semua reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama. Beberapa reaksi, seperti ledakan, berlangsung sangat cepat, sedangkan reaksi lain, seperti perkaratan besi, berlangsung sangat lambat. Laju reaksi dapat diukur dengan memantau perubahan konsentrasi salah satu zat seiring waktu, misalnya dengan mengukur volume gas yang dihasilkan atau perubahan warna.
2. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Ada beberapa faktor utama yang dapat memengaruhi laju reaksi: konsentrasi reaktan, suhu, luas permukaan sentuh, dan keberadaan katalis. Peningkatan konsentrasi reaktan umumnya meningkatkan laju reaksi karena memperbanyak jumlah partikel yang bertumbukan. Peningkatan suhu juga meningkatkan laju reaksi karena partikel bergerak lebih cepat, meningkatkan energi kinetik, dan frekuensi tumbukan efektif. Luas permukaan sentuh yang lebih besar (misalnya dalam bentuk serbuk) juga mempercepat reaksi karena lebih banyak area kontak antar reaktan. Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi tanpa ikut bereaksi.
3. Teori Tumbukan
Teori tumbukan menjelaskan bahwa reaksi kimia terjadi akibat tumbukan antarpartikel reaktan. Namun, tidak semua tumbukan menghasilkan reaksi. Tumbukan yang efektif harus memenuhi dua syarat: memiliki energi yang cukup (melebihi energi aktivasi) dan memiliki orientasi yang tepat. Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan agar tumbukan dapat menghasilkan produk. Katalis bekerja dengan menyediakan jalur reaksi alternatif dengan energi aktivasi yang lebih rendah, sehingga lebih banyak tumbukan yang efektif terjadi dan laju reaksi meningkat.
4. Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi
Orde reaksi menunjukkan bagaimana laju reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan. Orde reaksi dapat berupa bilangan bulat (0, 1, 2) atau pecahan, dan hanya dapat ditentukan melalui eksperimen. Persamaan laju reaksi adalah hubungan matematis antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan, seringkali ditulis sebagai Rate = k[A]^x[B]^y, di mana k adalah tetapan laju reaksi, [A] dan [B] adalah konsentrasi reaktan, dan x serta y adalah orde reaksi terhadap reaktan A dan B. Orde reaksi total adalah jumlah dari x dan y.
5. Penentuan Orde Reaksi dari Data Eksperimen
Untuk menentukan orde reaksi dari data eksperimen, kita membandingkan laju reaksi pada percobaan yang berbeda di mana konsentrasi salah satu reaktan diubah sementara konsentrasi reaktan lain dijaga konstan. Dengan membandingkan rasio laju reaksi dan rasio konsentrasi, kita dapat menemukan nilai orde reaksi (x atau y). Setelah semua orde reaksi ditemukan, tetapan laju reaksi (k) dapat dihitung dengan memasukkan nilai laju reaksi, konsentrasi, dan orde reaksi ke dalam persamaan laju reaksi.
6. Aplikasi Laju Reaksi dalam Kehidupan Sehari-hari
Konsep laju reaksi memiliki banyak aplikasi praktis. Contohnya, penyimpanan makanan di lemari es memperlambat proses pembusukan karena suhu rendah mengurangi laju reaksi mikroorganisme. Penggunaan katalis pada knalpot kendaraan bermotor mempercepat konversi gas buang berbahaya menjadi zat yang lebih aman. Dalam memasak, memotong bahan makanan menjadi ukuran lebih kecil (meningkatkan luas permukaan) dapat mempercepat proses pemasakan. Pemahaman ini membantu kita mengelola dan mengoptimalkan berbagai proses.
7. Aplikasi Laju Reaksi dalam Industri
Dalam skala industri, pengendalian laju reaksi sangat krusial untuk efisiensi dan profitabilitas. Misalnya, dalam produksi amonia melalui proses Haber-Bosch, digunakan suhu tinggi, tekanan tinggi, dan katalis besi untuk mencapai laju reaksi yang optimal. Industri farmasi juga sangat bergantung pada laju reaksi dalam sintesis obat dan formulasi yang stabil. Kontrol terhadap faktor-faktor laju reaksi memungkinkan produksi yang lebih cepat, lebih aman, dan lebih ekonomis, serta memastikan kualitas produk.
Rangkuman: Laju reaksi adalah ukuran kecepatan perubahan konsentrasi reaktan atau produk. Faktor-faktor yang memengaruhinya meliputi konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis. Teori tumbukan menjelaskan reaksi terjadi dari tumbukan efektif. Orde reaksi dan persamaan laju reaksi menggambarkan hubungan kuantitatif ini. Pemahaman laju reaksi sangat penting untuk mengontrol proses kimia dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
| Istilah | Arti |
|---|---|
| Laju reaksi | Kecepatan perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. |
| Orde reaksi | Pangkat konsentrasi reaktan dalam persamaan laju reaksi, ditentukan secara eksperimen. |
| Energi aktivasi | Energi minimum yang diperlukan agar tumbukan antarpartikel menghasilkan reaksi. |
| Katalis | Zat yang mempercepat laju reaksi tanpa ikut bereaksi, dengan menurunkan energi aktivasi. |
| Teori tumbukan | Konsep yang menjelaskan bahwa reaksi kimia terjadi akibat tumbukan efektif antarpartikel reaktan. |
🔒 Daftar pustaka tidak ditampilkan di pratinjau — ada di berkas unduhan.
Modul ajar "Laju Reaksi" mata pelajaran Kimia Kelas XI ini disusun sesuai ketentuan Kurikulum Berbasis Cinta · Pembelajaran Mendalam dan dinyatakan dapat digunakan dalam pembelajaran Tahun Pelajaran 2026/2027.
Rujukan: KMA No. 1503 Tahun 2025 (Kurikulum Berbasis Cinta) · Kep. Dirjen Pendis No. 6077 Tahun 2025 · CP: SK Dirjen Pendis No. 9941 Tahun 2025
Bukan Laju Reaksi yang Anda cari?Pilih dari peta materi setahun di bawah ini 👇
Materi Anda tidak ada di daftar?Tulis judulnya sendiri — tetap gratis, ±1 menitPeta Materi Kimia Kelas XI Setahun
Urutan mengajarnya, bukan urutan pencarian. Yang sudah ada tinggal diunduh; yang belum, disusun atas nama Anda — sama-sama gratis.
Semester 1 / Ganjil1 dari 4 siap unduh
Struktur Atom dan Sistem Periodik UnsurBelum tersedia — susun atas nama Anda, gratisIkatan KimiaBelum tersedia — susun atas nama Anda, gratisStoikiometriBelum tersedia — susun atas nama Anda, gratisHidrokarbonModul siap unduh · Word + PDF ber-kopSemester 2 / Genap2 dari 3 siap unduh
TermokimiaModul siap unduh · Word + PDF ber-kopKinetika KimiaBelum tersedia — susun atas nama Anda, gratisKesetimbangan KimiaModul siap unduh · Word + PDF ber-kopMateri Kimia di kelas lain
Gugus Fungsi dalam Senyawa KarbonKimia Kelas XII MALarutan dan KoloidKimia Kelas XII MAPersamaan Reaksi dan Hukum-Hukum Dasar KimiaKimia Kelas X MALihat semua Modul Ajar Kimia Kelas XI →Pertanyaan yang Sering Diajukan
Apakah ini modul ajar Kimia kelas 11 yang saya cari?
Kemungkinan besar ya. Kelas XI dan kelas 11 adalah kelas yang sama — yang satu ditulis angka Romawi seperti di dokumen resmi, yang satu angka biasa. Berkas ini perangkat ajar untuk materi Laju Reaksi pada Kimia MA, Fase F, elemen Pemahaman Kimia.
Modul Laju Reaksi ini untuk semester 1 (ganjil) atau semester 2 (genap)?
Semester 1 (ganjil), menurut urutan materi Kimia kelas XI MA di peta setahun pada halaman ini. Semesternya sudah terisi otomatis saat Anda mengunduh.
Apakah modul ajar Kimia materi Laju Reaksi ini gratis?
Ya. Modul Laju Reaksi untuk kelas XI MA dapat diunduh gratis dalam Word + PDF tanpa watermark, lengkap dengan kop sekolah dan nama Anda sebagai penyusun. Tiga modul gratis tersedia bertahap; modul berikutnya terbuka setiap 18 jam.
Bagaimana cara download modul ajar Laju Reaksi ini dalam Word (.docx) dan PDF?
Ketuk tombol unduh, isi nama dan sekolah, lalu buka dengan email atau Google dan nomor WhatsApp aktif. Berkas Kimia kelas XI ini turun sebagai Word (.docx) yang bisa diedit dan PDF siap cetak, tanpa iklan dan tanpa tautan Drive.
Berapa lama modul ini tersusun?
Sekitar satu menit. Cukup isi nama, jenjang, sekolah, mapel, dan materi — modul Kimia kelas XI langsung tersusun atas nama Anda.
Bisakah modul Laju Reaksi ini diedit?
Bisa. Hasil unduhan berupa dokumen Word yang bisa disunting penuh — tujuan, alokasi waktu, dan langkah kegiatan Laju Reaksi dapat Anda sesuaikan dengan murid Kimia kelas XI di sekolah Anda. Sudah ber-kop sekolah dan atas nama Anda, tersedia juga dalam PDF.
Apakah modul ajar Kimia kelas XI ini sesuai kurikulum terbaru?
Ya. Modul Laju Reaksi ini mengikuti Kepka BSKAP No. 046/H/KR/2025, pada Fase F untuk kelas XI MA. Profil Pelajar Pancasila (P5) kini dilanjutkan sebagai 8 Dimensi Profil Lulusan; dimensi yang dikembangkan materi Laju Reaksi tercantum di lembar identitasnya.
Ini modul ajar, RPP, atau RPM deep learning?
Ketiganya berkas yang sama. Sampulnya memang bertanda Deep Learning · Pembelajaran Mendalam, dan sebagian guru menyebutnya RPM (Rencana Pembelajaran Mendalam). Modul ajar memuat RPP — keduanya bukan dua dokumen terpisah. Sejak Permendikdasmen Nomor 1 Tahun 2026 tentang Standar Proses, istilah resmi untuk dokumen rencananya adalah Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP), dengan tiga komponen inti: tujuan pembelajaran, langkah pembelajaran, dan asesmen. Modul ajar adalah ketiganya beserta lampirannya — LKPD, ATP, dan bahan ajar. Berkas Laju Reaksi untuk Kimia kelas XI di halaman ini memuat semuanya, jadi dapat disetorkan baik ketika sekolah meminta RPP maupun modul ajar.
Apakah ada soal, kisi-kisi, dan rubrik KKTP-nya?
Ada. Modul Laju Reaksi ini memuat bank soalnya sendiri — 6 pilihan ganda dan 5 uraian (kunci jawabannya khusus member Paket Lengkap), ditambah rubrik KKTP pada bagian asesmennya. Yang belum termasuk: paket soal satu semester penuh Kimia kelas XI MA berikut kisi-kisi dan kartu soalnya — Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS/PTS) dan Akhir Semester (ASAS/PAS). Penjelasannya ada di halaman Kisi-Kisi & ASAS.
Apakah Kaldik, Prota, dan Promes (Program Semester) ikut di unduhan gratis?
Tidak. Unduhan gratis berisi modul ajar Laju Reaksi beserta ATP, LKPD, asesmen, dan bank soalnya. Perangkat pembelajaran pelengkap Kimia kelas XI berupa Program Tahunan (Prota) dan Program Semester (Promes/Prosem) ber-kop sekolah tersedia lewat Paket Modul — bersama Kalender Pendidikan (libur nasional & cuti bersama resmi SKB 3 Menteri sudah tercantum) dan Alokasi Waktu yang menghitung minggu efektifnya otomatis.
Modul Kimia ini cocok untuk MA negeri, swasta, maupun SMA?
Ya. Kop, logo, dan nama MA Anda dipasang otomatis, negeri maupun swasta; sekolah berciri (Muhammadiyah, NU, Islam Terpadu) mendapat kop dan mapel khasnya sendiri saat mengisi borang. Untuk SMA, pilih jenjang SMA saat mengisi borang: materi Laju Reaksi yang sama disusun dalam versi madrasah (Kurikulum Berbasis Cinta, kop Kemenag), dan halaman Kimia SMA ada di daftar jenjang lain di bawah.
tuntas.org — administrasi beres, kinerja tuntas. Semua modul disusun sebagai materi bantu belajar yang independen.