Modul Ajar & RPP Kimia Kelas XI
Termokimia
Sudah jadi 11 lembar, tinggal tulis nama Anda ✍️
🎁 100% GRATIS · unduh Word + PDF tanpa bayar
Gratis 3 modul, tanpa bayar apa pun.
TERBARUTP 2026/2027Rumus 8-3-3-4Pembelajaran Mendalam
- 8Dimensi Profil Lulusan: keimanan & ketakwaan, kewargaan, penalaran kritis, kreativitas, kolaborasi, kemandirian, kesehatan, komunikasi
- 3Prinsip Pembelajaran: berkesadaran, bermakna, menggembirakan
- 3Pengalaman Belajar: memahami, mengaplikasi, merefleksi
- 4Kerangka Pembelajaran: praktik pedagogis, kemitraan, lingkungan, pemanfaatan digital
- 💚Panca Cinta: cinta Allah & Rasul-Nya, ilmu, lingkungan, diri & sesama, tanah air
📜 Dasar: KMA 1503/2025 (Kurikulum Berbasis Cinta) · Kepdirjen Pendis 6077/2025
“Dulu lama menyusun modul — dengan sistem ini tinggal klik, jadi.”
Isi modul ini
Di bawah ini 11 lembar A4 pertama, persis seperti yang terunduh. Nama & tema yang Anda pilih di atas sudah terpasang.
| Penyusun | nama Anda |
| Satuan Pendidikan | sekolah Anda |
| Mata Pelajaran | Kimia |
| Fase / Kelas | F / XI |
| Materi Pokok | Termokimia |
| Alokasi Waktu | 2 pertemuan |
| Tahun Pelajaran | 2026/2027 |
| Pendekatan | Pembelajaran Mendalam |
| Model Pembelajaran | Problem Based Learning (PBL) + praktik |
| Bentuk Dokumen | Modul Ajar — memuat RPP |
✍️ Dua baris kuning di atas terisi otomatis saat Anda mengunduh — beserta kop, logo, dan nama sekolah di kepala tiap lembar.
Identifikasi Peserta Didik:
| Kesiapan belajar (kompetensi awal) | Peserta didik telah memahami konsep energi, perubahan energi, dan hukum kekekalan energi dari materi Fisika. |
Dimensi Profil Lulusan yang dikembangkan:
- keimanan dan ketakwaan — elemen: akhlak bernegara
Peserta didik menunjukkan sikap bertanggung jawab terhadap lingkungan dengan mengelola energi secara efisien. - penalaran kritis — elemen: memperoleh dan memproses informasi dan gagasan
Peserta didik menganalisis data percobaan termokimia untuk menarik kesimpulan yang akurat tentang jenis reaksi. - kolaborasi — elemen: bekerja sama dan berkomunikasi dalam kelompok
Peserta didik berdiskusi dan berbagi peran dalam kelompok untuk merancang serta melakukan percobaan termokimia.
Capaian Pembelajaran (CP):
| Acuan | Kepka BSKAP No. 046/H/KR/2025 |
| Elemen / Domain | Pemahaman Kimia |
| Rumusan CP Fase | Peserta didik mampu memahami dan menganalisis konsep-konsep kimia dasar seperti struktur atom, sistem periodik unsur, ikatan kimia, stoikiometri, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan, termokimia, elektrokimia, dan kimia organik, serta mengaplikasikannya dalam konteks kehidupan sehari-hari dan teknologi. |
Identifikasi materi — 4 dimensi pengetahuan:
| Faktual | Reaksi pembakaran bahan bakar dan fotosintesis merupakan contoh nyata penerapan prinsip termokimia dalam kehidupan. |
| Konseptual | Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara energi panas dengan reaksi kimia atau perubahan fasa. |
| Prosedural | Peserta didik mempelajari cara menentukan perubahan entalpi reaksi menggunakan kalorimeter dan data entalpi standar. |
| Metakognitif | Peserta didik menyadari bahwa pemahaman tentang termokimia membantu mereka dalam memahami proses-proses alami dan industri di sekitar. |
Materi Insersi KBC — Integrasi Panca Cinta:
| 1. Cinta Allah dan Rasul-Nya | Bersyukur atas karunia Allah berupa energi yang dapat dimanfaatkan melalui reaksi kimia, serta menggunakannya secara bertanggung jawab. |
| 2. Cinta Ilmu | Menunjukkan antusiasme tinggi dalam mempelajari prinsip-prinsip termokimia untuk memahami fenomena alam dan teknologi. |
| 3. Cinta Lingkungan | Mengidentifikasi dampak termokimia terhadap lingkungan dan mengusulkan solusi untuk pengelolaan energi yang berkelanjutan. |
| 4. Cinta Diri dan Sesama | Berdiskusi aktif dan menghargai pendapat teman dalam memecahkan masalah terkait perubahan entalpi reaksi. |
| 5. Cinta Tanah Air | Menganalisis bagaimana pemanfaatan energi dari reaksi kimia berkontribusi pada kemajuan industri dan kesejahteraan bangsa. |
Tujuan Pembelajaran:
- Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat menjelaskan pengertian sistem dan lingkungan serta jenis-jenis perubahan entalpi dengan tepat.
- Dengan mengamati demonstrasi, peserta didik dapat membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan perubahan suhu yang terjadi secara akurat.
- Melalui analisis data percobaan, peserta didik dapat menghitung perubahan entalpi reaksi menggunakan data kalorimeter dengan benar.
- Dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar, peserta didik dapat menentukan perubahan entalpi reaksi berdasarkan Hukum Hess secara runtut.
- Setelah berdiskusi, peserta didik dapat mengaplikasikan Hukum Hess untuk menghitung perubahan entalpi reaksi yang kompleks dengan tepat.
- Melalui studi kasus, peserta didik dapat menganalisis peran termokimia dalam kehidupan sehari-hari dan industri dengan memberikan minimal tiga contoh yang relevan.
Pemahaman bermakna: Memahami konsep termokimia memungkinkan kita menjelaskan mengapa beberapa reaksi melepaskan panas (eksoterm) dan yang lain menyerap panas (endoterm), serta bagaimana energi ini dapat dimanfaatkan.
Pertanyaan pemantik: "Mengapa es batu bisa mendinginkan minuman dan api kompor bisa memanaskan air, padahal keduanya sama-sama melibatkan perubahan energi?"
| Praktik Pedagogis | Problem Based Learning (PBL) + praktik |
| Lintas Disiplin Ilmu | Fisika: Kaitan dengan konsep energi, kalor, kerja, dan hukum kekekalan energi yang menjadi dasar termokimia. Biologi: Kaitan dengan proses metabolisme dalam tubuh makhluk hidup seperti respirasi dan fotosintesis yang melibatkan perubahan energi. Geografi: Kaitan dengan fenomena alam seperti letusan gunung berapi atau pembentukan batuan yang melibatkan reaksi termokimia. |
| Kemitraan Pembelajaran | Peserta didik dapat berdiskusi dengan orang tua atau anggota keluarga yang bekerja di bidang industri terkait energi untuk mendapatkan perspektif praktis mengenai termokimia. |
| Lingkungan Pembelajaran | Kelas diatur agar kondusif untuk diskusi kelompok dan presentasi, dengan akses ke proyektor dan papan tulis; perpustakaan atau sudut baca digital tersedia untuk riset mandiri. |
| Pemanfaatan Teknologi Digital | Pemanfaatan platform pembelajaran daring untuk mengakses video demonstrasi, simulasi interaktif, dan sumber bacaan tambahan tentang aplikasi termokimia. |
| Model Pembelajaran | Problem Based Learning (PBL) |
| Tujuan Pertemuan 1 | Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat menjelaskan pengertian sistem dan lingkungan serta jenis-jenis perubahan entalpi dengan tepat. |
| Tahapan | Alokasi | Kegiatan Pembelajaran |
|---|---|---|
| Kegiatan AwalBerkesadaran (Mindful) | 15 menit | Ice breaking: Tepuk Kimia: Guru memimpin tepuk tangan dengan irama 'pro-ton, neu-tron, elek-tron' sambil menunjuk ke arah berbeda, melatih konsentrasi.
|
| Inti — MemahamiBermakna (Meaningful) | 20 menit |
|
| Inti — MengaplikasiBermakna (Meaningful) | 25 menit |
|
| Inti — MerefleksiBermakna (Meaningful) | 15 menit |
|
| Kegiatan PenutupMenggembirakan (Joyful) | 15 menit |
|
Tahapan inti mengikuti 3 Pengalaman Belajar Pembelajaran Mendalam: memahami → mengaplikasi → merefleksi; label di kolom kiri menunjukkan prinsip yang diwujudkan tiap tahapan.
| Model Pembelajaran | Discovery Learning |
| Tujuan Pertemuan 2 | Dengan mengamati demonstrasi, peserta didik dapat membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan perubahan suhu yang terjadi secara akurat. |
| Tahapan | Alokasi | Kegiatan Pembelajaran |
|---|---|---|
| Kegiatan AwalBerkesadaran (Mindful) | 15 menit | Ice breaking: Tebak Sifat Reaksi: Guru menyebutkan suatu peristiwa (misal: 'air mendidih'), peserta didik mengangkat tangan jika eksoterm dan diam jika endoterm. Melatih kecepatan berpikir.
|
| Inti — MemahamiBermakna (Meaningful) | 20 menit |
|
| Inti — MengaplikasiBermakna (Meaningful) | 25 menit |
|
| Inti — MerefleksiBermakna (Meaningful) | 15 menit |
|
| Kegiatan PenutupMenggembirakan (Joyful) | 15 menit |
|
Tahapan inti mengikuti 3 Pengalaman Belajar Pembelajaran Mendalam: memahami → mengaplikasi → merefleksi; label di kolom kiri menunjukkan prinsip yang diwujudkan tiap tahapan.
Tujuan: Peserta didik dapat mengidentifikasi sistem dan lingkungan, serta menghitung perubahan entalpi reaksi melalui analisis data.
Alat & bahan: Kertas, pulpen, kalkulator, akses internet
Langkah kerja:
- Tentukan jenis reaksi pada diagram tingkat energi berikut, lalu jelaskan arah perpindahan kalor antara sistem dan lingkungan.
Gambar 1. Tingkat energi - Amati gambar di bawah ini yang menunjukkan proses pembakaran kayu.
- Identifikasi mana yang termasuk sistem dan lingkungan pada proses pembakaran kayu tersebut, lalu tuliskan alasannya.
- Diskusikan dalam kelompok, apakah reaksi pembakaran kayu termasuk eksoterm atau endoterm, dan berikan penjelasan.
- Hitung perubahan entalpi reaksi jika diketahui 2 gram kayu (Mr=120) dibakar sempurna melepaskan 10 kJ energi.
🔒 Tabel kerja dan lembar refleksi murid tidak ditampilkan di pratinjau — keduanya ada di berkas unduhan.
Asesmen awal (diagnostik):
- Apa yang Anda ketahui tentang energi panas?
- Berikan contoh peristiwa di sekitar Anda yang melibatkan pelepasan panas!
- Menurut Anda, apa bedanya reaksi yang melepaskan panas dan yang menyerap panas?
- Pernahkah Anda mendengar istilah 'entalpi'?
Formatif (proses): Observasi partisipasi aktif peserta didik dalam diskusi kelompok dan presentasi, serta kelengkapan dan keakuratan pengisian LKPD.
Sumatif (akhir): Tes tertulis berupa pilihan ganda dan esai untuk mengukur pemahaman konsep dan kemampuan perhitungan termokimia.
🔒 Rubrik KKTP dan kunci jawaban tidak ditampilkan di pratinjau — rubrik ada di berkas unduhan, kunci jawaban khusus member Paket Lengkap.
| No | Tujuan Pembelajaran | Materi | Alokasi | Dimensi |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Menjelaskan sistem dan lingkungan | Konsep dasar termokimia | 2 JP | penalaran kritis |
| 2 | Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm | Jenis reaksi termokimia | 2 JP | penalaran kritis |
| 3 | Menghitung perubahan entalpi reaksi | Kalorimetri dan Hukum Hess | 4 JP | penalaran kritis |
| 4 | Menganalisis peran termokimia | Aplikasi termokimia | 2 JP | kolaborasi |
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara energi panas dengan reaksi kimia atau perubahan fasa. Pemahaman termokimia sangat penting untuk menjelaskan berbagai fenomena di sekitar kita, mulai dari proses pembakaran bahan bakar hingga metabolisme dalam tubuh makhluk hidup. Mari kita selami lebih dalam dunia energi dan perubahannya.
1. Sistem dan Lingkungan
Dalam termokimia, 'sistem' adalah bagian dari alam semesta yang menjadi fokus perhatian kita, yaitu zat-zat yang mengalami reaksi kimia. 'Lingkungan' adalah segala sesuatu di luar sistem yang dapat memengaruhi atau dipengaruhi oleh sistem, seperti wadah reaksi, udara di sekitar, atau pelarut. Interaksi antara sistem dan lingkungan inilah yang menyebabkan terjadinya perubahan energi panas. Misalnya, pada reaksi pembakaran, kayu adalah sistem, sedangkan udara dan wadah adalah lingkungan.
2. Reaksi Eksoterm dan Endoterm
Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan energi panas dari sistem ke lingkungan, sehingga lingkungan menjadi lebih panas dan entalpi sistem berkurang (ΔH < 0). Contohnya adalah pembakaran bahan bakar atau reaksi penetralan asam-basa. Sebaliknya, reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap energi panas dari lingkungan ke sistem, menyebabkan lingkungan menjadi lebih dingin dan entalpi sistem bertambah (ΔH > 0). Contohnya adalah fotosintesis atau pelarutan urea dalam air.
3. Perubahan Entalpi (ΔH)
Entalpi (H) adalah jumlah energi total suatu sistem pada tekanan konstan. Kita tidak bisa mengukur entalpi secara absolut, tetapi kita bisa mengukur perubahan entalpi (ΔH) yang terjadi selama reaksi. Perubahan entalpi adalah selisih antara entalpi produk dan entalpi reaktan (ΔH = H_produk - H_reaktan). Nilai ΔH positif menunjukkan reaksi endoterm, sedangkan nilai ΔH negatif menunjukkan reaksi eksoterm. Satuan ΔH umumnya adalah kJ/mol.
4. Penentuan ΔH dengan Kalorimeter
Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan dalam suatu reaksi. Prinsip kerjanya adalah mengukur perubahan suhu air atau larutan di sekitar reaksi. Kalor yang diserap atau dilepaskan (Q) dapat dihitung dengan rumus Q = mcΔT, di mana m adalah massa larutan, c adalah kalor jenis larutan, dan ΔT adalah perubahan suhu. Kemudian, perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan membagi Q dengan jumlah mol zat yang bereaksi.
5. Hukum Hess
Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi, tidak bergantung pada jalan atau tahapan reaksi. Ini berarti jika suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai penjumlahan dari dua atau lebih reaksi lain, maka perubahan entalpi reaksi tersebut juga merupakan penjumlahan dari perubahan entalpi reaksi-reaksi penyusunnya. Hukum Hess sangat berguna untuk menentukan perubahan entalpi reaksi yang sulit diukur secara langsung.
6. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f)
Entalpi pembentukan standar (ΔH°f) adalah perubahan entalpi ketika 1 mol suatu senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar (1 atm, 25°C). Nilai ΔH°f untuk unsur bebas dalam keadaan standarnya adalah nol. Dengan menggunakan data ΔH°f, perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan rumus ΔH°reaksi = ΣΔH°f (produk) - ΣΔH°f (reaktan). Ini adalah aplikasi penting dari Hukum Hess.
7. Aplikasi Termokimia dalam Kehidupan
Termokimia memiliki banyak aplikasi praktis. Dalam kehidupan sehari-hari, kita melihatnya pada penggunaan bahan bakar (bensin, gas LPG) yang menghasilkan panas melalui reaksi pembakaran eksoterm. Kantung panas dan kantung dingin medis bekerja berdasarkan prinsip reaksi eksoterm atau endoterm. Dalam industri, termokimia penting dalam perancangan reaktor kimia, produksi energi listrik dari pembakaran batu bara, hingga proses metalurgi untuk mengekstraksi logam dari bijihnya.
Rangkuman: Termokimia mempelajari perubahan energi panas dalam reaksi kimia. Sistem adalah fokus reaksi, lingkungan adalah sekitarnya. Reaksi eksoterm melepas panas (ΔH < 0), endoterm menyerap panas (ΔH > 0). Perubahan entalpi diukur dengan kalorimeter (Q=mcΔT) atau dihitung dengan Hukum Hess menggunakan entalpi pembentukan standar. Pemahaman termokimia esensial untuk memahami fenomena alam dan industri.
| Istilah | Arti |
|---|---|
| Termokimia | Ilmu yang mempelajari hubungan panas dengan reaksi kimia. |
| Sistem | Bagian yang menjadi pusat perhatian dalam reaksi. |
| Lingkungan | Segala sesuatu di luar sistem. |
| Eksoterm | Reaksi yang melepaskan panas. |
| Endoterm | Reaksi yang menyerap panas. |
| Entalpi | Jumlah energi total pada tekanan konstan. |
| Kalorimeter | Alat pengukur kalor reaksi. |
| Hukum Hess | Perubahan entalpi hanya tergantung keadaan awal-akhir. |
| Entalpi Pembentukan Standar | Perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur pada keadaan standar. |
🔒 Daftar pustaka tidak ditampilkan di pratinjau — ada di berkas unduhan.
Modul ajar "Termokimia" mata pelajaran Kimia Kelas XI ini disusun sesuai ketentuan Kurikulum Berbasis Cinta · Pembelajaran Mendalam dan dinyatakan dapat digunakan dalam pembelajaran Tahun Pelajaran 2026/2027.
Rujukan: KMA No. 1503 Tahun 2025 (Kurikulum Berbasis Cinta) · Kep. Dirjen Pendis No. 6077 Tahun 2025 · CP: SK Dirjen Pendis No. 9941 Tahun 2025
Bukan Termokimia yang Anda cari?Pilih dari peta materi setahun di bawah ini 👇
Materi Anda tidak ada di daftar?Tulis judulnya sendiri — tetap gratis, ±1 menitPeta Materi Kimia Kelas XI Setahun
Urutan mengajarnya, bukan urutan pencarian. Yang sudah ada tinggal diunduh; yang belum, disusun atas nama Anda — sama-sama gratis.
Semester 1 / Ganjil1 dari 4 siap unduh
Struktur Atom dan Sistem Periodik UnsurBelum tersedia — susun atas nama Anda, gratisIkatan KimiaBelum tersedia — susun atas nama Anda, gratisStoikiometriBelum tersedia — susun atas nama Anda, gratisHidrokarbonModul siap unduh · Word + PDF ber-kopSemester 2 / Genap2 dari 3 siap unduh
Modul Kimia lain yang sudah tersedia
Laju ReaksiKimia Kelas XI MAGugus Fungsi dalam Senyawa KarbonKimia Kelas XII MALarutan dan KoloidKimia Kelas XII MAHakikat Ilmu Kimia dan MateriKimia Kelas X MALihat semua Modul Ajar Kimia Kelas XI →Pertanyaan yang Sering Diajukan
Apakah ini modul ajar Kimia kelas 11 yang saya cari?
Kemungkinan besar ya. Kelas XI dan kelas 11 adalah kelas yang sama — yang satu ditulis angka Romawi seperti di dokumen resmi, yang satu angka biasa. Berkas ini perangkat ajar untuk materi Termokimia pada Kimia MA, Fase F, elemen Pemahaman Kimia.
Modul Termokimia ini untuk semester 1 (ganjil) atau semester 2 (genap)?
Semester 2 (genap), menurut urutan materi Kimia kelas XI MA di peta setahun pada halaman ini. Semesternya sudah terisi otomatis saat Anda mengunduh.
Apakah modul ajar Kimia materi Termokimia ini gratis?
Ya. Modul Termokimia untuk kelas XI MA dapat diunduh gratis dalam Word + PDF tanpa watermark, lengkap dengan kop sekolah dan nama Anda sebagai penyusun. Tiga modul gratis tersedia bertahap; modul berikutnya terbuka setiap 18 jam.
Bagaimana cara download modul ajar Termokimia ini dalam Word (.docx) dan PDF?
Ketuk tombol unduh, isi nama dan sekolah, lalu buka dengan email atau Google dan nomor WhatsApp aktif. Berkas Kimia kelas XI ini turun sebagai Word (.docx) yang bisa diedit dan PDF siap cetak, tanpa iklan dan tanpa tautan Drive.
Berapa lama modul ini tersusun?
Sekitar satu menit. Cukup isi nama, jenjang, sekolah, mapel, dan materi — modul Kimia kelas XI langsung tersusun atas nama Anda.
Bisakah modul Termokimia ini diedit?
Bisa. Hasil unduhan berupa dokumen Word yang bisa disunting penuh — tujuan, alokasi waktu, dan langkah kegiatan Termokimia dapat Anda sesuaikan dengan murid Kimia kelas XI di sekolah Anda. Sudah ber-kop sekolah dan atas nama Anda, tersedia juga dalam PDF.
Apakah modul ajar Kimia kelas XI ini sesuai kurikulum terbaru?
Ya. Modul Termokimia ini mengikuti Kepka BSKAP No. 046/H/KR/2025, pada Fase F untuk kelas XI MA. Profil Pelajar Pancasila (P5) kini dilanjutkan sebagai 8 Dimensi Profil Lulusan; dimensi yang dikembangkan materi Termokimia tercantum di lembar identitasnya.
Ini modul ajar, RPP, atau RPM deep learning?
Ketiganya berkas yang sama. Sampulnya memang bertanda Deep Learning · Pembelajaran Mendalam, dan sebagian guru menyebutnya RPM (Rencana Pembelajaran Mendalam). Modul ajar memuat RPP — keduanya bukan dua dokumen terpisah. Sejak Permendikdasmen Nomor 1 Tahun 2026 tentang Standar Proses, istilah resmi untuk dokumen rencananya adalah Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP), dengan tiga komponen inti: tujuan pembelajaran, langkah pembelajaran, dan asesmen. Modul ajar adalah ketiganya beserta lampirannya — LKPD, ATP, dan bahan ajar. Berkas Termokimia untuk Kimia kelas XI di halaman ini memuat semuanya, jadi dapat disetorkan baik ketika sekolah meminta RPP maupun modul ajar.
Apakah ada soal, kisi-kisi, dan rubrik KKTP-nya?
Ada. Modul Termokimia ini memuat bank soalnya sendiri — 6 pilihan ganda dan 5 uraian (kunci jawabannya khusus member Paket Lengkap), ditambah rubrik KKTP pada bagian asesmennya. Yang belum termasuk: paket soal satu semester penuh Kimia kelas XI MA berikut kisi-kisi dan kartu soalnya — Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS/PTS) dan Akhir Semester (ASAS/PAS). Penjelasannya ada di halaman Kisi-Kisi & ASAS.
Apakah Kaldik, Prota, dan Promes (Program Semester) ikut di unduhan gratis?
Tidak. Unduhan gratis berisi modul ajar Termokimia beserta ATP, LKPD, asesmen, dan bank soalnya. Perangkat pembelajaran pelengkap Kimia kelas XI berupa Program Tahunan (Prota) dan Program Semester (Promes/Prosem) ber-kop sekolah tersedia lewat Paket Modul — bersama Kalender Pendidikan (libur nasional & cuti bersama resmi SKB 3 Menteri sudah tercantum) dan Alokasi Waktu yang menghitung minggu efektifnya otomatis.
Modul Kimia ini cocok untuk MA negeri, swasta, maupun SMA?
Ya. Kop, logo, dan nama MA Anda dipasang otomatis, negeri maupun swasta; sekolah berciri (Muhammadiyah, NU, Islam Terpadu) mendapat kop dan mapel khasnya sendiri saat mengisi borang. Untuk SMA, pilih jenjang SMA saat mengisi borang: materi Termokimia yang sama disusun dalam versi madrasah (Kurikulum Berbasis Cinta, kop Kemenag), dan halaman Kimia SMA ada di daftar jenjang lain di bawah.
tuntas.org — administrasi beres, kinerja tuntas. Semua modul disusun sebagai materi bantu belajar yang independen.