Modul Ajar & RPP Kimia Kelas XI
Laju Reaksi
Sudah jadi 11 lembar, tinggal tulis nama Anda ✍️
🎁 100% GRATIS · unduh Word + PDF tanpa bayar
Gratis 3 modul, tanpa bayar apa pun.
TERBARUTP 2026/2027Rumus 8-3-3-4Pembelajaran Mendalam
- 8Dimensi Profil Lulusan: keimanan & ketakwaan, kewargaan, penalaran kritis, kreativitas, kolaborasi, kemandirian, kesehatan, komunikasi
- 3Prinsip Pembelajaran: berkesadaran, bermakna, menggembirakan
- 3Pengalaman Belajar: memahami, mengaplikasi, merefleksi
- 4Kerangka Pembelajaran: praktik pedagogis, kemitraan, lingkungan, pemanfaatan digital
📜 Dasar: Permendikdasmen 13/2025 · Standar Proses 1/2026 · CP 046/H/KR/2025 jo. 020/2026
“Dulu lama menyusun modul — dengan sistem ini tinggal klik, jadi.”
Isi modul ini
Di bawah ini 11 lembar A4 pertama, persis seperti yang terunduh. Nama & tema yang Anda pilih di atas sudah terpasang.
| Penyusun | nama Anda |
| Satuan Pendidikan | sekolah Anda |
| Mata Pelajaran | Kimia |
| Fase / Kelas | F / XI |
| Materi Pokok | Laju Reaksi |
| Alokasi Waktu | 2 Pertemuan (8 JP: 4 JP × 45 menit = 180 menit per pertemuan) |
| Tahun Pelajaran | 2026/2027 |
| Pendekatan | Pembelajaran Mendalam |
| Model Pembelajaran | Problem Based Learning + praktik |
| Bentuk Dokumen | Modul Ajar — memuat RPP |
✍️ Dua baris kuning di atas terisi otomatis saat Anda mengunduh — beserta kop, logo, dan nama sekolah di kepala tiap lembar.
Identifikasi Peserta Didik:
| Kesiapan belajar (kompetensi awal) | Peserta didik telah memahami konsep dasar reaksi kimia dan perubahan energi dalam reaksi. |
Dimensi Profil Lulusan yang dikembangkan:
- Penalaran kritis — mengolah informasi, menganalisis, dan menarik simpulan secara logis
- Kolaborasi — bekerja sama secara efektif untuk mencapai tujuan bersama
- Kreativitas — menghasilkan gagasan dan karya yang orisinal serta bermanfaat
🔒 Elemen tiap dimensi beserta wujudnya pada materi ini tersedia di Paket Lengkap.
Capaian Pembelajaran (CP):
| Acuan | Kepka BSKAP No. 046/H/KR/2025 |
| Elemen / Domain | Pemahaman Kimia |
| Rumusan CP Fase | Peserta didik mampu menganalisis dan menjelaskan fenomena kimia dalam kehidupan sehari-hari, serta mampu menerapkan konsep-konsep kimia untuk memecahkan masalah. |
Identifikasi materi — 4 dimensi pengetahuan:
| Faktual | Laju Reaksi dapat diamati pada proses perkaratan besi atau pembusukan makanan. |
| Konseptual | Laju Reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu dalam suatu reaksi kimia. |
| Prosedural | Peserta didik akan mempelajari cara menentukan laju reaksi melalui pengamatan perubahan konsentrasi reaktan atau produk. |
| Metakognitif | Peserta didik menyadari bahwa pemahaman laju reaksi penting untuk mengendalikan proses kimia di industri dan kehidupan sehari-hari. |
Tujuan Pembelajaran:
- Melalui pengamatan fenomena sehari-hari, peserta didik dapat menjelaskan konsep laju reaksi dengan tepat.
- Dengan melakukan percobaan sederhana, peserta didik dapat menentukan laju reaksi berdasarkan perubahan konsentrasi reaktan atau produk secara runtut.
- Setelah menganalisis data percobaan, peserta didik dapat menghitung laju reaksi rata-rata dan laju reaksi sesaat dengan benar.
- Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat mengidentifikasi faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi minimal tiga contoh.
Pemahaman bermakna: Memahami laju reaksi membantu kita memprediksi dan mengendalikan seberapa cepat suatu reaksi kimia berlangsung, yang sangat penting dalam berbagai aplikasi industri dan biologi.
Pertanyaan pemantik: "Mengapa makanan bisa membusuk lebih cepat di suhu ruangan dibandingkan di lemari es?"
| Praktik Pedagogis | Problem Based Learning + praktik |
| Lintas Disiplin Ilmu | Fisika: Konsep kecepatan dan perubahan besaran per satuan waktu dalam gerak benda memiliki analogi dengan laju reaksi. Biologi: Proses metabolisme dalam tubuh makhluk hidup, seperti pencernaan makanan atau respirasi seluler, melibatkan reaksi kimia dengan laju tertentu yang diatur oleh enzim. Matematika: Penggunaan grafik dan perhitungan laju perubahan (turunan) untuk menganalisis data eksperimen laju reaksi. |
| Kemitraan Pembelajaran | Orang tua atau anggota komunitas dapat diajak berdiskusi tentang contoh laju reaksi dalam pekerjaan atau kegiatan sehari-hari, seperti proses memasak atau pengawetan makanan. |
| Lingkungan Pembelajaran | Laboratorium sekolah yang dilengkapi alat dan bahan kimia dasar, serta akses internet untuk mencari referensi video atau simulasi tentang laju reaksi. |
| Pemanfaatan Teknologi Digital | Pemanfaatan aplikasi simulasi reaksi kimia untuk memvisualisasikan perubahan konsentrasi reaktan dan produk seiring waktu, serta penggunaan perangkat lunak lembar kerja untuk mengolah data percobaan. |
| Model Pembelajaran | Problem Based Learning |
| Tujuan Pertemuan 1 | Melalui pengamatan fenomena sehari-hari, peserta didik dapat menjelaskan konsep laju reaksi dengan tepat. |
| Tahapan | Alokasi | Kegiatan Pembelajaran |
|---|---|---|
| Kegiatan AwalBerkesadaran (Mindful) | 30 menit |
|
| Inti — MemahamiBermakna (Meaningful) | 35 menit |
|
| Inti — MengaplikasiBermakna (Meaningful) | 55 menit |
|
| Inti — MerefleksiBermakna (Meaningful) | 30 menit |
|
| Kegiatan PenutupMenggembirakan (Joyful) | 30 menit |
|
Tahapan inti mengikuti 3 Pengalaman Belajar Pembelajaran Mendalam: memahami → mengaplikasi → merefleksi; label di kolom kiri menunjukkan prinsip yang diwujudkan tiap tahapan.
| Model Pembelajaran | Problem Based Learning |
| Tujuan Pertemuan 2 | Dengan melakukan percobaan sederhana, peserta didik dapat menentukan laju reaksi berdasarkan perubahan konsentrasi reaktan atau produk secara runtut. |
| Tahapan | Alokasi | Kegiatan Pembelajaran |
|---|---|---|
| Kegiatan AwalBerkesadaran (Mindful) | 30 menit |
|
| Inti — MemahamiBermakna (Meaningful) | 35 menit |
|
| Inti — MengaplikasiBermakna (Meaningful) | 55 menit |
|
| Inti — MerefleksiBermakna (Meaningful) | 30 menit |
|
| Kegiatan PenutupMenggembirakan (Joyful) | 30 menit |
|
Tahapan inti mengikuti 3 Pengalaman Belajar Pembelajaran Mendalam: memahami → mengaplikasi → merefleksi; label di kolom kiri menunjukkan prinsip yang diwujudkan tiap tahapan.
| Nama | Kelas | Kelompok | |||
|---|---|---|---|---|---|
| Tanggal | Nilai | Paraf Guru |
Waktu pengerjaan: 55 menit
Tujuan: Menentukan laju reaksi berdasarkan perubahan volume gas yang dihasilkan dari reaksi.
Petunjuk: 1) Berdoalah sebelum mulai. 2) Kerjakan langkah secara berurutan dan diskusikan dalam kelompok. 3) Catat temuan di tabel, lalu simpulkan berdasarkan bukti.
Info singkat: Reaksi kimia terjadi di mana-mana, dari proses sederhana seperti memasak hingga kompleksnya metabolisme tubuh. Namun, tidak semua reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama.
Alat & bahan: Labu erlenmeyer, tabung reaksi, pipet tetes, stopwatch, gelas ukur, termometer, timbangan digital, larutan HCl 1M, serbuk magnesium, balon
Langkah kerja:
- Lakukan percobaan melarutkan tablet vitamin C dalam air bersuhu berbeda, lalu catat waktunya pada tabel berikut.
Gambar 1. Tabel - Siapkan 10 mL larutan HCl 1M dalam labu Erlenmeyer.
- Timbang 0.5 gram serbuk magnesium menggunakan timbangan digital.
- Masukkan serbuk magnesium ke dalam labu Erlenmeyer yang berisi larutan HCl, segera tutup mulut labu dengan balon dan nyalakan stopwatch.
- Catat waktu yang dibutuhkan balon untuk mengembang hingga mencapai diameter 7 cm.
- Ulangi percobaan sebanyak 3 kali untuk mendapatkan data yang akurat.
🔒 Tabel kerja dan lembar refleksi murid tidak ditampilkan di pratinjau — keduanya ada di berkas unduhan.
Asesmen awal (diagnostik):
- Apa yang kamu ketahui tentang 'kecepatan' dalam kehidupan sehari-hari?
- Menurutmu, apakah semua reaksi kimia terjadi dengan kecepatan yang sama?
- Sebutkan satu contoh reaksi kimia yang kamu tahu berlangsung cepat dan satu yang berlangsung lambat!
Formatif (proses): Observasi kinerja kelompok saat diskusi dan praktik, serta penilaian presentasi hasil percobaan.
Sumatif (akhir): Tes tertulis berupa pilihan ganda dan esai untuk mengukur pemahaman konsep dan kemampuan perhitungan laju reaksi.
🔒 Rubrik KKTP dan kunci jawaban tidak ditampilkan di pratinjau — rubrik ada di berkas unduhan, kunci jawaban khusus member Paket Lengkap.
| No | Tujuan Pembelajaran | Materi | Alokasi | Dimensi |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Menjelaskan konsep laju reaksi | Konsep dasar laju reaksi, perubahan konsentrasi, laju rata-rata dan sesaat | 4 JP | Penalaran Kritis |
| 2 | Menentukan laju reaksi dari data percobaan | Pengukuran laju reaksi, pengolahan data percobaan | 4 JP | Kolaborasi, Kreativitas |
| 3 | Menghitung laju reaksi rata-rata dan sesaat | Perhitungan laju reaksi dari data, grafik konsentrasi vs waktu | 4 JP | Penalaran Kritis, Kreativitas |
Reaksi kimia terjadi di mana-mana, dari proses sederhana seperti memasak hingga kompleksnya metabolisme tubuh. Namun, tidak semua reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama. Modul ini akan membawa kamu memahami apa itu laju reaksi, bagaimana kita mengukurnya, dan mengapa pemahaman ini penting dalam kehidupan sehari-hari serta industri.
1. Pengertian Laju Reaksi
Laju reaksi adalah ukuran seberapa cepat reaktan diubah menjadi produk dalam suatu reaksi kimia. Secara kuantitatif, laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi salah satu reaktan atau produk per satuan waktu. Satuan umum untuk laju reaksi adalah M/s (molaritas per detik) atau mol/L·s. Pemahaman ini sangat penting karena memungkinkan kita untuk memprediksi dan mengendalikan jalannya reaksi, misalnya dalam sintesis obat-obatan atau pengawetan makanan.
2. Perubahan Konsentrasi
Dalam reaksi kimia, konsentrasi reaktan akan berkurang seiring waktu, sedangkan konsentrasi produk akan bertambah. Laju reaksi dapat diukur dari laju pengurangan konsentrasi reaktan atau laju penambahan konsentrasi produk. Perubahan konsentrasi ini dapat dipantau melalui berbagai metode eksperimen, seperti mengukur perubahan massa, volume gas, pH, atau absorbansi cahaya. Data ini kemudian digunakan untuk menghitung laju reaksi pada interval waktu tertentu.
3. Laju Reaksi Rata-rata
Laju reaksi rata-rata adalah perubahan konsentrasi suatu zat per satuan waktu selama interval waktu tertentu. Ini dihitung dengan membagi selisih konsentrasi akhir dan awal dengan selisih waktu akhir dan awal. Misalnya, jika konsentrasi reaktan berkurang dari 1,0 M menjadi 0,8 M dalam 10 detik, laju reaksi rata-ratanya adalah (1,0 M - 0,8 M) / 10 s = 0,02 M/s. Laju rata-rata memberikan gambaran umum kecepatan reaksi selama periode tertentu.
4. Laju Reaksi Sesaat
Laju reaksi sesaat adalah laju reaksi pada suatu waktu tertentu. Laju ini dapat ditentukan dari kemiringan garis singgung pada kurva konsentrasi versus waktu pada titik waktu yang diinginkan. Berbeda dengan laju rata-rata yang memberikan gambaran umum, laju sesaat memberikan informasi yang lebih detail tentang kecepatan reaksi pada momen spesifik. Umumnya, laju reaksi sesaat akan menurun seiring waktu karena konsentrasi reaktan berkurang.
Rangkuman: Laju reaksi adalah ukuran kecepatan perubahan reaktan menjadi produk, dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi per satuan waktu. Pengukuran laju reaksi dapat dilakukan dengan memantau perubahan konsentrasi reaktan yang berkurang atau produk yang bertambah. Ada dua jenis laju reaksi: laju reaksi rata-rata yang dihitung selama interval waktu, dan laju reaksi sesaat yang diukur pada waktu tertentu. Pemahaman ini krusial untuk mengontrol proses kimia.
| Istilah | Arti |
|---|---|
| Laju Reaksi | Kecepatan perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. |
| Reaktan | Zat awal yang bereaksi dalam suatu reaksi kimia. |
| Produk | Zat yang terbentuk dari hasil reaksi kimia. |
| Konsentrasi | Jumlah zat terlarut dalam volume tertentu dari pelarut. |
🔒 Daftar pustaka tidak ditampilkan di pratinjau — ada di berkas unduhan.
Modul ajar "Laju Reaksi" mata pelajaran Kimia Kelas XI ini disusun sesuai ketentuan Kurikulum Merdeka · Pembelajaran Mendalam dan dinyatakan dapat digunakan dalam pembelajaran Tahun Pelajaran 2026/2027.
Rujukan: Permendikdasmen No. 13 Tahun 2025 (Pembelajaran Mendalam) · Permendikdasmen No. 1 Tahun 2026 (Standar Proses) · CP: Kepka BSKAP No. 046/H/KR/2025
Bagian dari Bab 6 · Kinetika Kimia
Modul ini membahas satu subbab. Subbab lain di bab ini, atau seluruh bab dalam satu modul:
Bab 6Kinetika Kimia6.1Teori Tumbukan6.2Laju ReaksiSedang Anda buka6.3Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi6.4Faktor-Faktor yang Memengaruhi Laju ReaksiBukan Laju Reaksi yang Anda cari?Pilih dari peta materi setahun di bawah ini 👇
Materi Anda tidak ada di daftar?Tulis judulnya sendiri — tetap gratis, ±1 menitPeta Materi Kimia Kelas XI Setahun
Urutan mengajarnya, bukan urutan pencarian. Yang sudah ada tinggal diunduh; yang belum, disusun atas nama Anda — sama-sama gratis.
Semester 1 / Ganjil3 dari 4 siap unduh
Struktur Atom dan Sistem Periodik UnsurModul siap unduh · Word + PDF ber-kopIkatan KimiaBelum tersedia — susun atas nama Anda, gratisStoikiometriModul siap unduh · Word + PDF ber-kopHidrokarbonModul siap unduh · Word + PDF ber-kopSemester 2 / Genap2 dari 3 siap unduh
TermokimiaModul siap unduh · Word + PDF ber-kopKinetika KimiaBelum tersedia — susun atas nama Anda, gratisKesetimbangan KimiaModul siap unduh · Word + PDF ber-kopBERIKUTNYAModul Kimia lain yang sudah tersedia
Alkena dan AlkunaKimia Kelas XI SMAHidrokarbon dan Minyak BumiKimia Kelas XI SMAMenggunakan Tetapan Kesetimbangan dalam PerhitunganKimia Kelas XI SMAPenataan Hidrokarbon Alkana, Alkena, AlkunaKimia Kelas XI SMALihat semua Modul Ajar Kimia Kelas XI →Pertanyaan yang Sering Diajukan
Apakah ini modul ajar Kimia kelas 11 yang saya cari?
Kemungkinan besar ya. Kelas XI dan kelas 11 adalah kelas yang sama — yang satu ditulis angka Romawi seperti di dokumen resmi, yang satu angka biasa. Berkas ini perangkat ajar untuk materi Laju Reaksi pada Kimia SMA, Fase F, elemen Pemahaman Kimia.
Modul Laju Reaksi ini untuk semester 1 (ganjil) atau semester 2 (genap)?
Semester 2 (genap), menurut urutan materi Kimia kelas XI SMA di peta setahun pada halaman ini. Semesternya sudah terisi otomatis saat Anda mengunduh.
Apakah modul ajar Kimia materi Laju Reaksi ini gratis?
Ya. Modul Laju Reaksi untuk kelas XI SMA dapat diunduh gratis dalam Word + PDF, lengkap dengan kop sekolah dan nama Anda sebagai penyusun. Tiga modul gratis tersedia bertahap; modul berikutnya terbuka setiap 18 jam.
Bagaimana cara download modul ajar Laju Reaksi ini dalam Word (.docx) dan PDF?
Ketuk tombol unduh, isi nama dan sekolah, lalu buka dengan email atau Google dan nomor WhatsApp aktif. Berkas Kimia kelas XI ini turun sebagai Word (.docx) yang bisa diedit dan PDF siap cetak, tanpa iklan dan tanpa tautan Drive.
Berapa lama modul ini tersusun?
Sekitar satu menit. Cukup isi nama, jenjang, sekolah, mapel, dan materi — modul Kimia kelas XI langsung tersusun atas nama Anda.
Bisakah modul Laju Reaksi ini diedit?
Bisa. Hasil unduhan berupa dokumen Word yang bisa disunting penuh — tujuan, alokasi waktu, dan langkah kegiatan Laju Reaksi dapat Anda sesuaikan dengan murid Kimia kelas XI di sekolah Anda. Sudah ber-kop sekolah dan atas nama Anda, tersedia juga dalam PDF.
Apakah modul ajar Kimia kelas XI ini sesuai kurikulum terbaru?
Ya. Modul Laju Reaksi ini mengikuti Kepka BSKAP No. 046/H/KR/2025, pada Fase F untuk kelas XI SMA. Profil Pelajar Pancasila (P5) kini dilanjutkan sebagai 8 Dimensi Profil Lulusan; dimensi yang dikembangkan materi Laju Reaksi tercantum di lembar identitasnya.
Ini modul ajar, RPP, atau RPM deep learning?
Ketiganya berkas yang sama. Sampulnya memang bertanda Deep Learning · Pembelajaran Mendalam, dan sebagian guru menyebutnya RPM (Rencana Pembelajaran Mendalam). Modul ajar memuat RPP — keduanya bukan dua dokumen terpisah. Sejak Permendikdasmen Nomor 1 Tahun 2026 tentang Standar Proses, istilah resmi untuk dokumen rencananya adalah Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP), dengan tiga komponen inti: tujuan pembelajaran, langkah pembelajaran, dan asesmen. Modul ajar adalah ketiganya beserta lampirannya — LKPD, ATP, dan bahan ajar. Berkas Laju Reaksi untuk Kimia kelas XI di halaman ini memuat semuanya, jadi dapat disetorkan baik ketika sekolah meminta RPP maupun modul ajar.
Apakah ada soal, kisi-kisi, dan rubrik KKTP-nya?
Ada. Modul Laju Reaksi ini memuat bank soalnya sendiri — 5 pilihan ganda dan 3 uraian (kunci jawabannya khusus member Paket Lengkap), ditambah rubrik KKTP pada bagian asesmennya. Yang belum termasuk: paket soal satu semester penuh Kimia kelas XI SMA berikut kisi-kisi dan kartu soalnya — Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS/PTS) dan Akhir Semester (ASAS/PAS). Penjelasannya ada di halaman Kisi-Kisi & ASAS.
Apakah Kaldik, Prota, dan Promes (Program Semester) ikut di unduhan gratis?
Tidak. Unduhan gratis berisi modul ajar Laju Reaksi beserta ATP, LKPD, asesmen, dan bank soalnya. Perangkat pembelajaran pelengkap Kimia kelas XI berupa Program Tahunan (Prota) dan Program Semester (Promes/Prosem), serta CP · ATP · KKTP setahun, Jurnal Mengajar per semester ber-kop sekolah, dan PPT bahan tayang tiap pertemuan tersedia lewat Paket Modul — bersama Kalender Pendidikan (libur nasional & cuti bersama resmi SKB 3 Menteri sudah tercantum) dan Alokasi Waktu yang menghitung minggu efektifnya otomatis.
Modul Kimia ini cocok untuk SMA negeri, swasta, maupun MA?
Ya. Kop, logo, dan nama SMA Anda dipasang otomatis, negeri maupun swasta; sekolah berciri (Muhammadiyah, NU, Islam Terpadu) mendapat kop dan mapel khasnya sendiri saat mengisi borang. Untuk MA, pilih jenjang MA saat mengisi borang: materi Laju Reaksi yang sama disusun dalam versi madrasah (Kurikulum Berbasis Cinta, kop Kemenag), dan halaman Kimia MA ada di daftar jenjang lain di bawah.
tuntas.org — administrasi beres, kinerja tuntas. Semua modul disusun sebagai materi bantu belajar yang independen.